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最完整的解释：（3）设有1mol甲烷，所以放出的热量 = 890kJ而1mol水煤气中含有0.5mol CO和0.5mol H2（由水煤气的主要成分是CO和H2，二者的体积比为1:1可知），所以1mol 水煤气放出的热量 = 0.5*(283+286) = 284.5KJ所以相同状况下若得到相等的热量，所需水煤气与甲烷的体积比 = 物质的量之比 = 890:284.5 = 3.13水煤气中只有CO燃烧生成CO2,CO物质的量 = 3.13/2 = 1.565mol，所以生成1.565mol CO2而1mol CH4生成1mol CO2，所以燃烧生成的CO2的质量比 = 物质的量之比 约为 1.6:1(4)这个是极限法。三者之中CO燃烧放出的热烈最少，CH4燃烧放出的热量最多。所以放出的热量Q最小值 = a*283 = 283a KJ放出的热量Q最大值 = a*890 = 890a KJ由于现在三种气体都存在，所以Q的取值范围：283a KJ 注意！不能取等号，因为三种气体都是存在的。
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