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关于化学键的一些问题1为什么说离子键没有饱和性和方向性

更新:02-16 整理:39baobao.com
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理解这些问题你需要搞清离子键和共价键的含义,教材中有。 1。为什么说离子键没有饱和性和方向性?===离子键--相邻离子键强烈的相互作用力。离子键构成离子晶体,晶体中离子按一定的立体几何排列,如氯化钠晶体中,一个氯离子周围有6个钠离子与其相邻,可以看作有6个离子键,但在氯化铯晶体中,一个氯离子周围的铯离子个数是8个,看出:一个氯离子在不同的化合物中,形成离子键的个数会不同。 即离子键没有饱和性。 根据晶体的对成性很容易理解离子键没有方向性。 为什么共价键有饱和性?---共价键是原子之间通过形成共用电子对形成的,而一种原子形成共用电子对的数目是有限的。决定于原子的z;外层电子个数。如一个氢原子,最外层只有1个电子,只能与氯形成一对共用电子对,氧原子最外层6个电子,和氢原子最多形成2个共用电子对。 ----这就是:共价键有饱和性。 2。形成离子键的反应是除了复分解反应外,只有氧化还原反应么? 这种说法有一定道理。 。

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